산화-환원 적정; 과망간산법
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작성일 23-02-09 23:41
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M= (1000* 0.7 * 2)/(0.75*134.0*5)
진한 황산은 저온에서는 산화작용이 강하지 않지만 가열하면 강한 산화작용을 나타낸다. 이 밖에 플라스틱 공업에서 비닐중합의 촉매로도 쓰이고, 또 소독제·폭약으로도 사용된다. 더 많은 KMnO₄을 가하면 색이 훨씬 빨리 없어진다. 진한 황산은 낮은 온도에서는 이들 금속과 reaction(반응)하지 않지만 가열하면 이산화황을 발생하고 황산염을 만든다.
2HI -> H2 +I2 : HI에서 H를 잃었다. 최근에 공업용으로는 30% 수용액이 사용되는데, 산화성이 격렬하고 피부가 심하게 상하므로, 장갑·보호안경 등을 착용하고 취급해야 한다. 317℃에서 끓기 시작하여 공비혼합물(98.54% 수용액)이 된다. 또 물과 강하게 결합할 뿐만 아니라 강력한 탈수작용이 있어, 다른 여러 가지 화합물로부터 산소와 수소를 빼앗기 때문에 각종 건조제·탈수제로 사용되며, 설탕이나 섬유 등에 황산을 작용시키면 탈수되어 탄소가 유리된다.
i) 산화: 산소와 결합하거나 수소를 잃는 화학 반응
산화-환원 적정; 과망간산법
설명
4. 황산 [黃酸, sulfuric acid] : 순수한 황산은 무색으로 점성(粘性)이 있는 기름 같은 액체이다.
ex) N2 +3H2 -> 2NH3 : N2가 H와 결합
1.Na₂C₂O₂용액에 KMnO₄용액을 처음 몇 방울 가할 때, KMnO₄의 색이 서서히 없어진다.
ex) 2Mg +O2 -> 2MgO : Mg이 산소와 결합
위의 수치는 0.02M KMnO4 와 차이가 많이 나므로 이 實驗이 실패 했음을 알 수 있다. 황산수용액, 즉 보통 말하는 황산은 무색의 용액으로 강한 이염기산이다. 황산이온의 존재는 염화바륨을 가할 때 흰 앙금이 생기므로 검출할 수 있다.
따라서 답: M= 2.79 M
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산화,환원 적정,과망간산법
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CuO +H2 -> Cu +H2O : CuO가 산소를 잃었다. 겨울철에는 결정화한다. 또한 각종 유기화합물, 특히 방향족 화합물과 reaction(반응)하여 술폰산을 만든다. 순황산(100% 황산) 및 진한 황산은 물과의 친화력(親和力)이 강하여 혼합하면 강하게 발열한다. 녹는점 10.4℃, 비중 l.84(15℃)이다. 그 이유를 설명(explanation)하여라.
1. 산화 환원의 정의 ㄱ. 산소와 수소의 결합과 분리에 따른 산화-환원 i) 산화: 산소와 결합하거나 수소를 잃는 화학 반응 ex) 2Mg +O2 -> 2MgO : Mg이 산소와 결합 2HI -> H2 +I2 : HI에서 H를 잃었다. ii) 환원: 산소를 잃거나 수소와 결합하는 화학반응 ex) N2 +3H2 -> 2NH3 : N2가 H와 결합 CuO +H2 -> Cu +H2O : CuO가 산소를 잃었다. 90% 수용액은 로켓의 추진제, 잠수함 엔진의 작동용으로 쓰인다. 아연· 철· 마그네슘· 알루미늄 등의 각종 금속은 묽은 황산에 녹아서 수소를 발생하고 황산염을 만든다.
순서
화력을 가지며, 생성물이 무해하다는 점과 쉽게 분해하여 산소를 발생하는 점에서 analysis(분석) 시약의 산화제, 견사(絹絲)·양모 등의 표백제로 쓰인다.
ㄱ. 산소와 수소의 결합과 분리에 따른 산화-환원
1. 산화 환원의 定義(정의)
ii) 환원: 산소를 잃거나 수소와 결합하는 화학반응
다. 많은 무기물 및 유기물을 녹이며, 가열하면 290℃에서 분해하기 시작하여 삼산화황을 발생한다. 진한 황산에 삼산화황을 녹인 발연황산은 탈수작용이나 산화작용이 휠씬 강하다.
